【題目】在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,各物質(zhì)的濃度如表所示:
濃度 時(shí)間 | c(CO)/ mol·L-1 | c(H2)/ mol·L-1 | c(CH3OH)/ mol·L-1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列說法不正確的是( )
A. 2~4 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
B. 達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%
C. 反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,可能是加入了催化劑
D. 反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,可能是增加了H2的濃度
【答案】D
【解析】A、2min~4min內(nèi),依表可知CH3OH增加0.3mol·L-1,則H2減少0.6mol·L-1,x=1.2mol·L-1,用氫氣表示的速率=0.6mol·L-1/2min=0.3mol/(L·min),故A正確;B、由表中數(shù)據(jù),達(dá)平衡時(shí),一氧化碳轉(zhuǎn)化的濃度為0.5mol·L-1,CO的轉(zhuǎn)化率=0.5mol·L-1/0.8mol·L-1×100%=62.5%,故B正確;C、由表中數(shù)據(jù),2min時(shí)濃度變化為0.2mol·L-1,2min到4min一氧化碳濃度變化為0.3mol·L-1,說明反應(yīng)速率增大,可能是加入了催化劑,故C正確;D、由表中數(shù)據(jù),x=1.2,4分鐘時(shí),達(dá)到平衡是濃度為0.6,要增加氫氣濃度達(dá)到新平衡狀態(tài),氫氣濃度需大于1.2;故D錯(cuò)誤;故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖,它們都是常見的重要化工原料。
(1)上述物質(zhì)中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________(填分子式);
(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱__________、___________,
二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________,
如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28 g,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:__________(產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。
(3)上述物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有:_______________(填序號(hào))。
(4)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____(填序號(hào))。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(5)聚氯乙烯,簡(jiǎn)稱PVC,這種材料如果用于食品包裝,它對(duì)人體的安全性有一定的影響,寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________
(6)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種,其中一種被稱為“PX”,它的一氯代物只有兩種,則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(7)寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題:
(1) 電源的N端為_________極;
(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________;
(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________;
(4) 電解開始時(shí),在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是______________;
(5) 電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液___________;乙溶液_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)血紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式: _______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰在一定條件下可以形成CO2氣體,CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳,這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是 ( )
A. 化學(xué)鍵,化學(xué)鍵 B. 化學(xué)鍵,分子間作用力
C. 分子間作用力,化學(xué)鍵 D. 分子間作用力,分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列實(shí)驗(yàn)問題。
Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:
(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450ml的容量瓶,某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn);卮鹣铝袉栴}:
注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個(gè)小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
(3)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號(hào)位置的濾紙滴加______________溶液,該試劑的作用是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2,并與Na2O2樣品反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),通過測(cè)定量氣管中氧氣體積,計(jì)算出樣品純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
(1)A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________,B中的試劑a最好選用___________,E裝置的作用____________________________。
(2)D裝置中的現(xiàn)象為________________________;恢復(fù)到原溫度后,讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。
(3)若無C裝置,你認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后,F中收集到224mL氧氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮氧氣在水中的溶解),則樣品純度為____________。
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