Question

【題目】在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，各物質(zhì)的濃度如表所示：

濃度 時(shí)間	c(CO)/ mol·L－1	c(H2)/ mol·L－1	c(CH3OH)/ mol·L－1
0	0.8	1.6	0
2 min	0.6	x	0.2
4 min	0.3	0.6	0.5
6 min	0.3	0.6	0.5

下列說法不正確的是( )

A. 2～4 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C. 反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑

D. 反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了H2的濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】A、2min～4min內(nèi)，依表可知CH3OH增加0.3mol·L－1，則H2減少0.6mol·L－1，x=1.2mol·L－1，用氫氣表示的速率=0.6mol·L－1/2min=0.3mol/（L·min），故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)，達(dá)平衡時(shí)，一氧化碳轉(zhuǎn)化的濃度為0.5mol·L－1，CO的轉(zhuǎn)化率=0.5mol·L－1/0.8mol·L－1×100%=62.5%，故B正確；C、由表中數(shù)據(jù)，2min時(shí)濃度變化為0.2mol·L－1，2min到4min一氧化碳濃度變化為0.3mol·L－1，說明反應(yīng)速率增大，可能是加入了催化劑，故C正確；D、由表中數(shù)據(jù)，x=1.2，4分鐘時(shí)，達(dá)到平衡是濃度為0.6，要增加氫氣濃度達(dá)到新平衡狀態(tài)，氫氣濃度需大于1.2；故D錯(cuò)誤；故選D．