20．下列比較中不正確的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞HF
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞CO2

分析 A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越短熔點(diǎn)越高．

解答 解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Cl-有3個(gè)電子層、F-和Na+有兩個(gè)電子層且Na原子序數(shù)大于F，所以離子半徑Cl-＞F-＞Na+，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故C正確；
D．原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越短熔點(diǎn)越高，金剛石和硅都是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，且C-C鍵長(zhǎng)小于Si-Si，所以熔點(diǎn)金剛石＞晶體硅＞CO2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的綜合應(yīng)用，明確非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性及晶體熔沸點(diǎn)比較等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①?gòu)钠鹗冀?jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“．
 容器編號(hào) c（CO）/mol•L-1 c（O2））/mol•L-1 c（CO2））/mol•L-1 v（正）和v（逆）比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某非金屬元素X的最高化合價(jià)為+m，其最高價(jià)氧化物的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則該元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為（　�。�
A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下稀釋溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．等濃度的NaCl和CH3COONa等體積混合，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．環(huán)己烷不屬于烴
B．環(huán)己烷的分子式為C6H12
C．環(huán)己烷是苯和氫氣加成產(chǎn)物
D．1 mol環(huán)己烷完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12克金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+
C．常溫常壓下，22.4L乙烯與丙烯的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．去年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情．已知該病情對(duì)某些化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鉀溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
B．過(guò)氧化氫的電子式為
C．在此氯酸鈉溶液中通過(guò)少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸
D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為V2O5+xLi═LixV2O5，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)
B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5
C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe-═xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol•L反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（NaOH）
①0.100.109
 ②X0.057
下列判斷不正確的是（　　）
A．X＞0.05
B．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c（OHˉ ）/c（A-）變大
C．實(shí)驗(yàn)①所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10mol•L-1
D．實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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