5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．中子數(shù)為18的鋁原子：1735ClD．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．次氯酸是以氧原子為中心的共價(jià)化合物；
B．二氧化硅是原子晶體；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．鈉離子核外含有10個(gè)電子．

解答 解：A．次氯酸是以氧原子為中心的共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，不含分子，故B錯(cuò)誤；
C．該氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=38，表示為1735Cl，故C正確；
D．鈉離子的最外層電子數(shù)為8，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、分子式等常見化學(xué)用語的概念及表示方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測(cè)到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱?duì)鐵和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗(yàn)濾液中 的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明濾液中存在二價(jià)鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用．
 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某抗酸藥每片含有碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg．
（1）抗酸藥片中還可能含有什么物質(zhì)？淀粉、糖．
（2）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：①Na[Al（OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢ㄓ眯蛱?hào)表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏鋁酸鈉，硼、鎵類似}
（2）將20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）氮化鋁（A1N）是一種新型的無機(jī)非金屬材料，可用作熱交換器材料．某A1N樣品中僅含有A12O3雜質(zhì)，為測(cè)定A1N的含量，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程：

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
①過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
②實(shí)驗(yàn)過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2g，最后得到的固體為5.1g，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.62%．（不考慮整個(gè)過程中的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16gCH4所含原子數(shù)目為5NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA
D．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．若HA、HB均為弱酸，酸性：HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH=3的醋酸與pH=1的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷分子的球棍模型：
C．氯化鎂的電子式：D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：818O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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同步練習(xí)冊(cè)答案