Question

19．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于兩性氫氧化物的電離方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是A、C（選填編號）．
（A）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
（B）最高價氧化物對應水化物的酸性
（C）單質與氫氣反應的難易       
（D）單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子晶體．

Answer 1

分析 （1）正負電荷重心重合為非極性分子，正負電荷重心不重合為極性分子，先判斷反應物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，能和酸反應同時又能和堿反應生成鹽和水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，據(jù)此判斷出兩性氫氧化物，再書寫電離方程式；
（2）根據(jù)反應物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；
（3）根據(jù)反應物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應來解答；
（4）根據(jù)物質的構成微粒來分析晶體類型．

解答 解：（1）由反應的反應物和生成物中的物質可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為，Al（OH）₃能和酸反應也能和堿反應生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，在電離時存在電離平衡，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O，
故答案為：；Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O；
（2）該反應中的物質含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱，所以AC符合，
故答案為：A、C；
（3）符合元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）碳酸鈉由鈉離子、碳酸根離子構成，因碳酸鈉的構成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，
故答案為：離子．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式書寫、兩性氫氧化物的性質、非金屬性的比較等，學生應注重歸納非金屬性強弱的比較方法、物質之間的反應、化學用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答，題目難度不大．