9．實驗室中，現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水　②鹽酸�、蹪庀跛帷、軞溲趸c　⑤硝酸銀，其中必須保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A．①③⑤B．①②④C．①②D．全部

分析 見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中，易分解的物質(zhì)要陰暗處保存，易和空氣中成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)要密封保存．

解答 解：①氯水、③濃硝酸、⑤AgNO3見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中；
④氫氧化鈉易和二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存；
②鹽酸易揮發(fā)，需要密封保存；
所以要保存在棕色試劑瓶中的藥品是：①③⑤，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為13B．質(zhì)量數(shù)為13C．中子數(shù)為6D．電子數(shù)為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2 與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O．
（2）該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學(xué)鍵放出的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，是一種常用的化學(xué)試劑，下面是關(guān)于濃硫酸相關(guān)性質(zhì)的探究實驗，請回答下列問題．
（1）請在下列空格中填寫吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實驗室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)酸性；
（2）某同學(xué)在做濃硫酸與白糖的反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)白糖變黑變蓬松的同時還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了SO2．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
為了驗證其猜想，他設(shè)計了下列實驗，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用上述裝置驗證濃硫酸與白糖反應(yīng)的各種產(chǎn)物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實驗裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導(dǎo)氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱導(dǎo)氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗產(chǎn)物中有CO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于氧化物的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2OC．H2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液，得到0.78g Al（OH）3沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于兩性氫氧化物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是A、C（選填編號）．
（A）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
（B）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（C）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       
（D）單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子晶體．

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