10．下列物質(zhì)：①氨水  ②醋酸  ③硫酸鋇  ④氫氧化鉀  ⑤酒精   ⑥Na
屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．①④⑤C．②③④D．③④

分析 強電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡．

解答 解：①氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②醋酸屬是弱酸，水溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)；
③硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；
④氫氧化鉀在水溶液里或熔化狀態(tài)下均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
⑤酒精不導電，溶于水也不能導電，屬于非電解質(zhì)；
⑥Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故屬于強電解質(zhì)的是③④，
故選D

點評 本題考查了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析應用，物質(zhì)性質(zhì)和類別是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
【實驗Ⅰ】：按如圖裝置制取NaClO2晶體．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物ClO2氣體，則裝置B中反應的離子方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
【實驗Ⅱ】：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最好方法是（　�。�
A．通入澄清石灰水B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．用品紅溶液D．根據(jù)氣體有無顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
B．化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學反應
C．反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應是吸熱反應
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示
（T-溫度）．則T2＜T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
（3）寫出該反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．填空題
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，則該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應，標準狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關反應的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（　�。�
A．鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料
B．用紙制品、聚乳酸等物質(zhì)來替代聚乙烯產(chǎn)品，以減少白色污染
C．明礬可用于水的消毒、殺菌
D．大量燃燒化石燃料，是造成霧霾天氣的一種原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C．ABS樹脂、光導纖維及碳纖維都是有機高分子材料
D．酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向10L的密閉容器中0.40mol A氣體和0.20mol B氣體，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
①若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為1.0×10-3mol-1min-1；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
②據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是AD．
A．加入了催化劑    　B．降低了反應溫度   
C．向容器中充入了C    D．縮小了容器體積．

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