Question

20．向10L的密閉容器中0.40mol A氣體和0.20mol B氣體，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
①若t₁=10min，則0至t₁時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.0×10^-3mol^-1min^-1；該反應(yīng)在t₂時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
②據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時刻改變的反應(yīng)條件可能是AD．
A．加入了催化劑    　B．降低了反應(yīng)溫度   
C．向容器中充入了C    D．縮小了容器體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷．

解答 解：（1）t₁=10min，0至t₁時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.10mol}{10L}}{10min}$=1.0×10^-3mol^-1min^-1；根據(jù)圖可知，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案為：1.0×10^-3mol^-1min^-1；3A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）據(jù)圖中曲線變化情況可知t₁時刻，在改變條件的起始時刻，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，說明不是改反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，然后反應(yīng)物的物質(zhì)的量下降得更快，生成物物質(zhì)的量上升得更快，說明反應(yīng)速率增大，所以可以推知在t₁時刻是增加了催化劑，縮小了容器體積或增大壓強(qiáng)，故答案為：AD．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素等知識，難度不大，在看圖時要注間線的起點(diǎn)和濃度變化的大小，進(jìn)而判斷反應(yīng)速率的快慢．