2．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
B．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

分析 A、醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成醋酸；
B、鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是金屬氧化物；
C、相同物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸與弱酸能夠中和相同物質(zhì)的量的堿；
D、pH相同的鹽酸與醋酸，所含醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸多得多．

解答 解：A、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）減小，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鋁溶液加熱蒸干后灼燒，得到的固體仍是硫酸鋁，氯化鋁溶液加熱蒸干后灼燒，得到的固體是氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C、HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、物質(zhì)的量濃度相等的HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故C正確；
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)酸制弱酸、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，注意不同的一元酸中和堿時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇在電池的負(fù)極放電生成CO2時(shí)，共失去12mol 電子
B．1mol/L碳酸鈉溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol
C．25℃時(shí)，1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅＜32g，陰極析出銅32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=-151.1 kJ•mol-1
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：a．當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減�。�      b．當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①?gòu)膱D2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當(dāng)觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　　）
A．電源B 極的名稱是負(fù)極
B．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
C．設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1
D．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無(wú)機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱．（請(qǐng)補(bǔ)充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）在反應(yīng)中MnO2是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl2是氧化產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.15mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA．

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