13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇在電池的負極放電生成CO2時，共失去12mol 電子
B．1mol/L碳酸鈉溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol
C．25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅＜32g，陰極析出銅32g

分析 A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、pH=1的醋酸溶液中氫離子為0.1mol/L；
D、由于粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質(zhì)，所以陽極溶解的銅的質(zhì)量小于32g；

解答 解：A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則失去的電子大于12mol，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中碳酸鈉和碳酸根的物質(zhì)的量不明確，則n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）不明確，故B錯誤；
C、pH=1的醋酸溶液中氫離子為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即為0.1NA個，故C錯誤；
D、電解精煉銅銅時，粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中鐵、鋅先放電，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，即0.5mol電子，陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，質(zhì)量小于32g，當(dāng)陰極上由于是銅離子放電，故生成0.5mol銅，質(zhì)量為32g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．參考如表鍵能數(shù)據(jù)和相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，估算熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分別為（　�。�
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-SiP-PP-OP=OO=O
鍵能kJ•mol-1460498.8176abcd
A．-61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1
B．-989.2  kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
C．-989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
D．-245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用乙烯制備聚乙烯：nH2C=CH2．
（2）用苯和液溴制備溴苯：．
（3）乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-，CO32-，Cl-，下列操作或說法正確的是（　�。�
A．直接往該溶液中滴加稀H2S04后產(chǎn)生大量氣泡，證明原溶液含C032-
B．取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
C．取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含Cl-．
D．取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C3H6（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有9NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出741kJ的熱量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關(guān)于二甲肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．在N2+3H2?2NH3中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
B．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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