已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是
A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極
B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極
D．放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負(fù)極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是PbO2 +2e－＋SO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C不正確；反應(yīng)中消耗SO4 2-，因此放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為                                       。
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。
（3）由反應(yīng)2H2 + O2 2H2O ，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極                       ，正極                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O設(shè)計(jì)成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體應(yīng)是________，正極通入的氣體就是________，電極反應(yīng)式為：正極________________，負(fù)極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極                                    ，負(fù)極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
(4)如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：正極____________________________，負(fù)極________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___         ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是      ，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
A．電池放電時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
C．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為
D．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連

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同步練習(xí)冊(cè)答案