Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反應前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，7min時達到平衡狀態(tài)，Y的物質的量濃度是0.10mol//10L=0.01mol/L，X與Y的起始濃度相同，消耗的濃度也相同，所以平衡時的濃度也相同為0.01mol/L，Z的濃度是(0.16mol/10L-0.01mol/L) ×2=0.012mol/L，所以化學平衡常數(shù)K=0.0122/0.012=1.44，正確；B、該反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，則反應達到新平衡前V(逆)> V (正)，錯誤；C、反應前2 min的平均速率v (Y)=(0.16-0.12)mol/10L/2min=2.0×10-3mol／(L·min)，Z的反應速率是Y反應速率的2倍，所以v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)，正確；D、該反應是氣體物質的量不變的可逆反應，所以再充入0.2molZ，相當于充入0.1molX、0.1molY，達到的平衡與原平衡是等效平衡，平衡時X的體積分數(shù)不變，正確，答案選B。

考點：考查化學平衡的移動，平衡常數(shù)、反應速率的計算，等效平衡的判斷