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下列說法正確的是

A、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池

B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體

C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞

D、不能通過丁達爾效應來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液

C

【解析】試題分析：A、硅太陽能電池是晶體硅的用途，水晶的成分是二氧化硅。故A錯誤。B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色即得到Fe(OH)3膠體，故B錯誤。C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶為防止堿液與玻璃中的二氧化硅生成黏性物質硅酸鈉，應用橡膠塞，不用玻璃塞，故C正確。D、光線照射膠體時會有丁達爾效應而溶液不具有這種性質，故可用丁達爾效應來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，故D錯誤。

考點： 了解常見物質的性質與用途，了解膠體是一種常見的分散系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

Ⅰ、工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻。其工藝流程如下：

已知：①2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;

②常溫下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；

③當離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，認為沉淀完全。

（1）下列選項中能說明反應2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O達平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）

C．溶液的顏色不變

D．溶液的PH不變

（2）為防止FeSO4溶液變質，在保存時需加入的試劑為 (填試劑名稱)

（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有

（4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應的離子方程式為

（5）沉淀C的化學式為 ，pH2的范圍為

Ⅱ、鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。

（6）該電池的總反應化學方程式為 ；

（7）某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和對應的現象、結論都正確的是

選項

操 作

現 象

結 論

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液

紅色褪去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

C

將銅板電路投入FeCl3溶液中

銅溶于FeCl3溶液

氧化性：Fe3+ > Cu2+

D

向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液

先有白色沉淀，后變成黃色沉淀

Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：a>c>d

B. 非金屬性：c>a>d

C. 相應氫化物的沸點：d>c>a

D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于物理變化的是：

A．煤的氣化 B．石油分餾 C．石油裂解 D．煤的直接液化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是 、 。

（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式為 。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為 （用含m、n的表達式表示）。

（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數可能偏小，請寫出其可能原因： 。乙同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數可能偏大，請寫出其可能原因： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用自然資源制備相關化學物質，下列化學工藝不可行的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法不正確的是

A．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反應前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)I．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是________(填序號)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質，可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ．將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請回答下列問題：

（1）該硫酸樣品露置24 h后，其物質的量濃度是___________mol·L-1。

（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的的是____________(填序號)。

a．常溫下加入銅片

b．常溫下加入鐵片

c．常溫下加入木炭

d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式_____________________________________。

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