8.寫出圖中序號①~④儀器的名稱:

(1)①蒸餾燒瓶;②直形冷凝管;③分液漏斗;④1000mL容量瓶;
(2)分離碘的四氯化碳溶液應(yīng)選擇裝置I,操作名稱蒸餾
(3)分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置Ⅱ,操作名稱分液
(4)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的③④(填序號)

分析 (1)由圖可知儀器的名稱;
(2)碘的四氯化碳溶液互溶,但沸點不同;
(3)水和汽油的混合物分層;
(4)具有塞子或活塞的儀器需要檢查是否漏水.

解答 解:(1)由圖可知①~④儀器的名稱分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、分液漏斗、1000mL容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;直形冷凝管;分液漏斗;1000mL容量瓶;
(2)碘的四氯化碳溶液互溶,但沸點不同,選擇裝置為I,操作方法為蒸餾,故答案為:I;蒸餾;
(3)水和汽油的混合物分層,選擇裝置為Ⅱ,操作方法為分液,故答案為:Ⅱ;
(4)具有塞子或活塞的儀器需要檢查是否漏水,則符合的儀器為③④,故答案為:③④.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握儀器的使用、混合物分離提純實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意需要查漏的儀器,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.請用合適的化學用語回答下列問題.
(1)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,氧化產(chǎn)物是K2SO3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,若反應(yīng)中消耗了0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol.
(2)鈉有兩種重要的氧化物,一種是氧化鈉,一種是過氧化鈉,過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途,可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源,寫出過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛,例如它可以治療胃酸過多,緩解胃痛,治療原理的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O; NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì),怎樣除雜?請寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C,每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1.則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.分類方法在化學學科的發(fā)展中起著非常重要的作用.下列分類標準合理的是(  )
A.根據(jù)物質(zhì)能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C.根據(jù)溶液導電性強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)
D.根據(jù)元素的化合價的高低將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下列描述中,錯誤的是( 。
A.電解MgCl2飽和溶液,可制得Cl2,但得不到鎂
B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈,加入碳酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
C.電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極
D.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大(填“增大“減小”或“不變”).
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究.

(1)儀器B、D的名稱分別是分液漏斗、.
(2)打開B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
(3)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是檢驗是否有ClO2生成.在虛線框中F裝置上面的導管應(yīng)選圖2中的b.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)下列能量變化示意圖,分析下列說法中正確的是( 。
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)
D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列化學方程式不正確的是( 。
A.乙醇與濃氫溴酸反應(yīng):CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+Na2CO3
D.蔗糖在稀硫酸作用下水解:C12H22O11(蔗糖)+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

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