15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)
D．根據(jù)元素的化合價的高低將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

分析 A、根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
B、根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分類；
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的；
D．化學(xué)反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)．

解答 解：A、根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故B正確；
C．溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，故C錯誤；
D．化合價變化為氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)應(yīng)，不是元素的化合價的高低，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)反分類的依據(jù)分析判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的概念及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是粗銅板（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是Au、Ag．電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+．
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是鎳塊（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是鐵制品．
（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程為：
KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已知配平）
（1）生成物A是一種鹽，它的化學(xué)式為KHCO3；
（2）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．勒夏特列原理由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計，高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫．他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸
B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用
C．Al2O3可制造耐高溫的實驗儀器
D．Na2S可除去污水中有毒的Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO．Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是升高溫度，將原料粉碎（或使用催化劑）．（寫出兩條）
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)
D．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①蒸餾燒瓶；②直形冷凝管；③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）分離碘的四氯化碳溶液應(yīng)選擇裝置I，操作名稱蒸餾
（3）分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置Ⅱ，操作名稱分液
（4）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的③④（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．游泳池是公共場合，必須保持用水的清潔衛(wèi)生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（　�。�
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，水的電離平衡常數(shù)K電離=1.8×10-15，則該溫度下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合（不考慮體積變化），所得混合溶液的pH=10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比約為（　�。�
A．5.6﹕1B．9﹕1C．1﹕5.6D．1﹕9

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