Question

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金溶于400mL過量的鹽酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉溶液的體積關系如圖：
（1）寫出AB段的離子方程式：

 

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）O點的體積

 

mL
（4）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比：

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì),化學方程式的有關計算,鎂的化學性質(zhì)

專題：計算題

分析：由圖可知，從開始至加入NaOH溶液amL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為100mL時，沉淀量最大，鎂離子、鋁離子與氫氧根反應生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液；再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，以此計算解答．

解答： 解：（1）AB段發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）由圖可知，100mL時溶質(zhì)為NaCl，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（3）由100mL～110mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
A點沉淀共0.06mol，則Mg（OH）₂的物質(zhì)的量為0.06mol-0.02mol=0.04mol，n（Mg）=0.04mol，
則Mg～Mg²⁺～2OH^-～Mg（OH）₂↓
 0.04      0.08
Al～Al³⁺～3OH^-～Al（OH）₃↓
0.02      0.06
消耗NaOH的體積為

0.08mol+0.06mol

2mol/L

=0.07L=70mL，
則a為100mL-70mL=30mL，故答案為：30；
（4）由（3）中計算可知，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為0.04mol：0.02mol=2：1，故答案為：2：1．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行計算．