現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造．硬鋁是（　�。�
A、Al-Mg合金
B、Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C、Al-Si合金
D、表面的氧化鋁膜的純鋁
考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成
專題：金屬概論與堿元素
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是合金，根據(jù)常見(jiàn)合金的成分進(jìn)行分析解答即可．
解答： 解：現(xiàn)代建筑的門窗框常用硬鋁制造，硬鋁是鋁、銅、鎂、錳、硅的合金，具有強(qiáng)度和硬度好的性質(zhì)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硬鋁的成分，題目難度不大，了解常見(jiàn)合金的組成成分即可正確解答本題，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵
B、在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低
C、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1
D、晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵只存在于分子之間
B、化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用
C、化學(xué)鍵只存在于離子之間
D、化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用膠體有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、過(guò)濾除去粗鹽中的雜質(zhì)
B、鋼筆同時(shí)使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60mLB、45mL
C、30mLD、75mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種物質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色．C是酸式鹽，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．對(duì)A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，過(guò)程和現(xiàn)象如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為
 
．
（2）H生成I的化學(xué)方程式為
 
．
（3）G在同主族同類物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)
 
，也是沸點(diǎn)最高的
 
．（判斷正誤填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A的化學(xué)式為
 
．
（5）寫出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
 
．
（6）C與D溶液恰好反應(yīng)，假設(shè)生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序
 
．
（7）25℃時(shí)pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的電離程度B
 
G（填＞，＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P．的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）．
時(shí)間t/h01248162025
p
p0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通人稀有氣體He
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n（D）
 
 mol．
（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）
分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金溶于400mL過(guò)量的鹽酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖：
（1）寫出AB段的離子方程式：
 

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）O點(diǎn)的體積
 
mL
（4）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比：
 
．

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