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某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是
A．陽極區(qū)酸性增強
B．陰極區(qū)電極反應式為：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D．該過程中的副產品主要為H2SO4
C
陰極區(qū)消耗氫離子，剩下亞硫酸根離子；陽極區(qū)消耗亞硫酸根離子剩下氫離子，并且生成硫酸根離子。所以陽極區(qū)會放出濃度更大的硫酸，陰極區(qū)會放出濃度變小的亞硫酸鈉溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質溶液，電解質溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫出溶氧分析儀的有關電極反應式
陰極_______________________________，陽極____________________________________
⑵　請從你寫的電極反應式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO2)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導體。其導電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質的導電原理。

⑶　寫出高氧側和低氧側的電極反應式
高氧側______________________________，低氧側________________________________
⑷　若某摻雜電極Y2O3的ZrO2晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×1020個，則理論上摻雜的Y2O3質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

據報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)該電池反應的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(填“正”或“負”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設能量利用率為80%。則將產生標準狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式為        ；
(4)放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是（     ）             
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08年江蘇蘇州等四市教學調查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應
“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）
A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉
B．甲組操作時，溶液顏色變深
C．乙組操作時，C2做正極
D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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