下列有關(guān)說法正確的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C

試題分析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，是因為該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)。錯誤。B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，由于鋅活動性比鐵強，Zn、Fe及周圍的水膜構(gòu)成原電池，Zn作負極，任然能對Fe起到保護作用；而鍍錫鐵鍍層破壞后，Sn、Fe及水膜也構(gòu)成原電池，由于Fe的活動性比Sn強，F(xiàn)e作負極，首先被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹。錯誤。C．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，各種物質(zhì)的濃度都增大，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快。根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。正確。D．25℃時水的離子積常數(shù)Kw為1．0×10－14，100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，溫度升高Kw增大，說明升高溫度促進水的電離，因此水的電離是吸熱過程。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法錯誤的是
A．陽極區(qū)酸性增強
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．放電時該電池的負極材料是鉛版
D．放電時正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質(zhì)子（H+）透過質(zhì)子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應(yīng)式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的______極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式是：______．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占
1
5
）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=                         ；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B．電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中的值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀的描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：
A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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