下列過程或事實(shí)涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥實(shí)際使用的濃硝酸顯黃色．
A、①③⑤⑥B、②④
C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：涉及氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①蔗糖炭化中有元素化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
②用氫氟酸雕刻玻璃，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③鐵遇冷的濃硫酸鈍化，該反應(yīng)中Fe、S元素都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤雷雨發(fā)莊稼，該反應(yīng)中N元素和O元素化合價(jià)都有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
⑥實(shí)際使用的濃硝酸顯黃色，濃硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答即可，知道發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ?mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
（用相應(yīng)字母表示）．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；若只加壓，則平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol?L-1的H2SO4溶液V a L與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)用序號(hào)填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、塑料垃圾可直接露天焚燒
B、實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子
D、聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定物質(zhì)的個(gè)數(shù)比不為1：1的是（　　）
A、D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)
B、Na2O2中的陰，陽離子數(shù)
C、SO2與氯水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑
D、沸水時(shí)純水中H+與OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料．如圖所示，是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）操作⑦的名稱為：
 
，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）寫出比B多兩個(gè)碳原子，且不能發(fā)生去氫反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（4）若120g A和184g B反應(yīng)生成106g C，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．
（5）由E為主要原料合成的一種分子式為C4H4O4的環(huán)酯，寫出這種酯的結(jié)構(gòu)簡式和名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑來鑒別下列各組物質(zhì)：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是
 
．
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是
 
．
（3）苯、四氯化碳、1-已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
C在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中R、R′為烴基．請(qǐng)回答以下問題：

（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；③的反應(yīng)類型為
 
；
（2）已知含有烴基R的有機(jī)物R-OH含氧50%，則A的化學(xué)式為
 
；
（3）已知E中R′的兩個(gè)取代基呈對(duì)位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
（5）D在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F（C11H12O2），F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）在B的多種同分異體中，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有 ，且屬于酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將檢驗(yàn)下列溶液所用試劑的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上．
①檢驗(yàn)葡萄糖溶液
 
；②檢驗(yàn)淀粉溶液
 
；③檢驗(yàn)蛋白質(zhì)溶液
 
．
A．KI溶液   B．碘水   C．濃硝酸   D．稀硫酸  E．新制的Cu（OH）2懸濁液．

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