將檢驗下列溶液所用試劑的序號填入相應的橫線上．
①檢驗葡萄糖溶液
 
；②檢驗淀粉溶液
 
；③檢驗蛋白質(zhì)溶液
 
．
A．KI溶液   B．碘水   C．濃硝酸   D．稀硫酸  E．新制的Cu（OH）2懸濁液．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,有機物的鑒別
專題：有機反應
分析：①葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應或與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，以此檢驗；
②淀粉遇碘變藍；
③蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，以此來解答．
解答： 解：①葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則選擇檢驗試劑為E，故答案為：E；
②淀粉遇碘變藍，則檢驗淀粉的試劑為B，故答案為：B；
③蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，則檢驗蛋白質(zhì)中等試劑為C，故答案為：C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意有機物的特性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或事實涉及氧化還原反應的是（　　）
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥實際使用的濃硝酸顯黃色．
A、①③⑤⑥B、②④
C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
試回答：

（1）A的電子式為
 
；所含化學鍵類型為
 
、
 
．
（2）溴元素在周期表的位置
 
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）反應（I）的化學方程式為
 
．
（4）反應（II）的離子方程式為
 
．
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68L的CO2（標況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
（式量大的比式量小的）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應Ⅱ的化學方程式
 

（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．寫出反應Ⅲ的離子方程式
 
．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
 
；常溫下a點溶液的pH
 
 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②標況下，通入氣體D的體積為
 
L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+c（HB- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁做
 
極，電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、汽車尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的
B、發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
C、BaSO4難溶于水，醫(yī)療上可用做鋇餐
D、為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，Cu2+往Zn極移動
D、K與N相連時，Zn溶解，Cu片質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染．以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計，其中最能體現(xiàn)“綠色化學”要求的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
B、Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2，CuCl2+H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+2HCl↑
C、Cu+H2SO4+H2O2 
  △  
.
 
 CuSO4+2H2O
D、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu（NO3）2+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2HNO3↑

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