Question

下圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  填寫下列空白：

（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲池是

 

，乙池是

 

．
（2）甲池中通入O₂的電極名稱是

 

，電極反應(yīng)方程式為

 

；乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式是

 

．
（3）反應(yīng)過程中，甲池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）

 

．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂

 

mL（標準狀況下）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，則乙池為電解池；
（2）甲池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，乙池中A是陰極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）甲中電池反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，放電過程中，氫氧根離子濃度降低；
（4）串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等．

解答： 解：（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，乙池有外接電源，所以乙池為電解池，
故答案為：原電池；電解池；
（2）甲池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；乙池中A是陰極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：正極；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）甲中電池反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，放電過程中，氫氧根離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低，所以溶液的pH降低，
故答案為：降低；
（4）鐵電極上析出銀，A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

5.40g

108g/mol

×1=0.05mol，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，得甲池中理論上消耗O₂體積=

0.05mol

4

×22.4L/mol=280mL，
故答案為：280．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)得失電子確定正負極、陰陽極，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度不大．