Question

（1）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡．
①該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=

 

、b=

 

、c=

 

、d=

 

．
②若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A

 

、B

 

、D

 

．
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度

 

；  ②加入催化劑

 

；③充入更多的H₂

 

； 
 ④保持容器中壓強不變，充入氖氣

 

；⑤保持容器容積不變，通入氖氣

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）①化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；
②只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等；
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動；
（2）升高溫度、使用催化劑、增大反應物的濃度，反應速率加快；通入氖氣，分析容器體積變化，進而確定濃度變化，結(jié)合濃度對反應速率的影響判斷．

解答： 解：（1）①化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則：a：b：c：d=4n：2n：6n：4n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2，
故答案為：2；1；3；2；
②對于反應：2A+1B?3C（s）+2D，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為非氣態(tài)，
故答案為：氣態(tài)；非氣態(tài)；氣態(tài)；
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即該反應正反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（2）①升高溫度反應速率增大，故答案為：增大；
②使用催化劑反應速率增大，故答案為：增大；
③增大氫氣的濃度，反應速率增大，故答案為：增大；
④壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，反應各組分濃度降低，反應速率減小，故答案為：減��；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣，反應各組分濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變．

點評：本題考查化學反應速率規(guī)律及影響因素、化學平衡的影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解壓強對反應速率的影響本質(zhì)是通過改變體積影響物質(zhì)的濃度．