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【題目】化合物F是一種有機香精的調香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱是________________________________；

（2）由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________；

（3）C的結構簡式為________________________________________________________；

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________；

（5）芳香化合物G是E的同分異構體，且G能與金屬鈉反應放出H2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，寫出一種符合要求的G的結構簡式：_____________

（6）寫出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________（其它試劑任選）。

【答案】 2-甲基-1-丁烯 消去反應 取代反應（或酯化反應） 或

【解析】(1)由反應①的產物可知，A的結構簡式為CH3CH2C(CH3)=CH2，名稱是2-甲基-1-丁烯；

(2)反應②是溴代烴的水解，生成物B是，結合轉化關系，依次推出C為，D為，E為，所以F為。因此由C生成D反應類型是消去反應，由D、E生成F的反應類型是酯化反應（或取代反應）；

(3)C的結構簡式為；

(4) 反應⑥的化學方程式為+ H2O +；

(5)依題意可得G的結構簡式有 或；

(6)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是（　�。�

A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化

D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）

A.空氣B.鹽酸C.粗鹽D.冰水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）

A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________

A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學關系式是___________________________________；

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù)）；

②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用�，F(xiàn)有25 ℃時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填寫準確數(shù)據(jù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；

探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；

探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。

(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。

(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。

A．溶液分層，上層呈紫色

B．溶液分層，下層呈紫色

C．溶液分層，均為無色

(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________

A．氨硼烷中存在配位鍵

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子

（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；

①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。

②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

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