【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實(shí)中,能證明碳酸是弱酸的是________
A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水
B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2倍
C.相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D.常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________;
(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=_______,該步電離的電離度α=______(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小數(shù));
②常溫下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,則此時(shí)溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是__________________________________________________;(用離子方程式和必要的文字說明);
③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________
A.HCl氣體 B.NaOH固體 C.Na單質(zhì) D.苯酚鈉溶液
【答案】 CD Q1=Q2+Q3+Q4(或其它等式) 4.2×10-7 mol·L-1 14.3% > HCO3-CO32-+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于電離程度 BCD
【解析】(1)A說明碳酸不穩(wěn)定,與酸的強(qiáng)弱沒有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、酸堿中和反應(yīng)只能說明碳酸具有酸性,不能說明其酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C、導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子濃度的大小,相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液,說明碳酸沒有完全電離,即存在電離平衡,說明碳酸是弱酸,故C正確;D、常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液,若完全電離,則c(H+)=1.0×10-5mol/L,即pH值為5,但實(shí)際上溶液pH值為6,說明碳酸沒有完全電離,因此碳酸是弱酸。本題正確答案為CD。
(2)途徑途徑I就是途徑II三個(gè)反應(yīng)的加和,所以由蓋斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4;
(3) ①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1= = 4.2×10-7 mol·L-1;其電離度α= ×100% = ×100%=14.3%;②常溫下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,說明HCO3-的水解程度大于其電離程度,所以水解生成的c(H2CO3)大于電離生成的c(CO32-);其離子方程式分別為HCO3-+ H2OH2CO3+OH-和HCO3-CO32-+H+;③根據(jù)碳酸的第一步電離平衡H2CO3 HCO3-+H+,A、通入HCl氣體,增大c(H+),平衡向左移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、加入NaOH固體,中和了H+,使c(H+)減小,平衡向右移動(dòng),則B正確;C、Na單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH,同理平衡向右移動(dòng),則C正確;D、苯酚鈉溶液水解呈堿性,生成的OH—中和了H+,使c(H+)減小,平衡向右移動(dòng),故D正確。本題正確答案為BCD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動(dòng)迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是
A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池
B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí),A極與粗銅電極相連
D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標(biāo)識有溫度、容量和刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-2c(CO32-)=c(HCO3-)+c(Cl-)
C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確
D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種有機(jī)香精的調(diào)香劑。實(shí)驗(yàn)室由A制備F的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的化學(xué)名稱是________________________________;
(2)由C生成D和D、E生成F的反應(yīng)類型分別是_____________、_______________;
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________;
(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,且G能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1,寫出一種符合要求的G的結(jié)構(gòu)簡式:_____________
(6)寫出用正丙醇(CH3CH2CH2OH)為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是
A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________;
(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;
(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂
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