【題目】25°C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

【答案】D

【解析】

試題分析：A、大理石和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，殘留液中一定含有CaCl2，CaCl2的水溶液顯中性，但根據(jù)圖像，開始時pH=2，溶液顯酸性，說明殘留液中一定含有鹽酸，故說法正確；B、加入Na2CO3，先和鹽酸反應(yīng)，pH增大，BC段發(fā)生Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，隨著Na2CO3量的增加，沉淀越來越多，故說法正確；C、根據(jù)圖像，此時對應(yīng)的pH=10，說明溶液顯堿性，即c（OH－）>c（H＋），故說法正確；D、根據(jù)上述分析，發(fā)生鹽酸和Na2CO3的反應(yīng)，故說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)F燒杯中的溶液通常是 。

(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。

(6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之間

D．等于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請?zhí)羁眨?/span>(填>、=、<；增大、減小、不變)

(1)當(dāng)容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應(yīng)分別達到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。

①中達到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡，O2體積分?jǐn)?shù)___________。

②中達到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。

(2)保持壓強不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應(yīng)達到平衡時，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡后，SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了1 mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝1/15 mol·(L·min)-1，C增加了2/3 mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（ ）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是

A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是 （ ）

A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．圖中V2為100

C．沉淀的質(zhì)量m為1.56 g D．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-＋H+=== H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJmol-1，△S=+231Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 僅在高溫下自發(fā)進行 D. 僅在低溫下自發(fā)進行

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