【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJmol-1，△S=+231Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 僅在高溫下自發(fā)進行 D. 僅在低溫下自發(fā)進行

【答案】A

【解析】試題分析：△H<0，△S>0，則任意溫度下△H-T△S<0恒成立，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的條件，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是( )

A．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)相同 B．“熱冰”在任何條件下都不會融化

C．水結(jié)成“熱冰”分子間的間隔變大 D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，進行了下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為CuCO3；

假設(shè)2：沉淀為 ；

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu（OH）2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

【問題討論】

（1）假設(shè)2中的沉淀為 ，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是 ，

（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的 ，

（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ，

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè) （填寫序號）一定不成立

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號）

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 d．P2O5

（6）該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立，他們想進一步測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是 （雙選，填代號）

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

摩爾質(zhì)量（M）g/mol

Ca（OH）2

Ba（OH）2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

（7）作上述調(diào)整后，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L·s)

C．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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