18．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
①在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) ②溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高 ③蛋白質(zhì)的鹽析和變性都會(huì)使蛋白質(zhì)凝聚，因此二者的本質(zhì)相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜 ⑥蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 ⑦蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
A．①②③B．②③⑤C．③⑥D．⑤⑦

分析 ①加入濃硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，為可逆過程；
②酶為蛋白質(zhì)；
③蛋白質(zhì)的鹽析是可逆，變性不可逆；
④1965年9月，我國科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素．
⑤蛋白質(zhì)的水溶液為膠體；
⑥相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物；
⑦氨基酸分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)得蛋白質(zhì)．

解答 解：①濃硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而沉淀，將所得沉淀濾出，經(jīng)洗滌即得到較純凈的蛋白質(zhì)，故①正確；
②酶為蛋白質(zhì)，在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生變性而失去生理活性，從而喪失催化效率，故②錯(cuò)誤；
③蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，是可逆的，而變性不可逆，兩者的本質(zhì)不同，故③錯(cuò)誤；
④結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故④正確；
⑤蛋白質(zhì)的水溶液為膠體，不能透過半透膜，故⑤錯(cuò)誤；
⑥相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物，蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量能達(dá)到幾萬到幾十萬，故蛋白質(zhì)為高分子化合物，故⑥正確；
⑦氨基酸分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)得蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物為氨基酸，故⑦正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)不能用銅絲攪．拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．同時(shí)為保證實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖碎泡沫塑料的作用為隔熱，減少熱量的損失．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后，混合溶液的比熱容按4.18J•g-1•℃-1計(jì)算）．則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol
（3）若將鹽酸改為濃硫酸，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定酸溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時(shí)需要K0H溶液的體積是（　�。�
A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.694，計(jì)算確定X的化學(xué)式為POCl3．
（4）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)PCl3和PCl5均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快但不影響化學(xué)平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當(dāng)物質(zhì)的量和體積一定，壓強(qiáng)增大是溫度升高引起．
③實(shí)驗(yàn)a的平衡轉(zhuǎn)化率a為50%、實(shí)驗(yàn)c的平衡常數(shù)K為100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68 kJ•mol-1．
（3）在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等 （任寫一個(gè)）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．
（4）X是一種僅含四種元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四種）的無機(jī)礦物鹽，某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其組成和性質(zhì)．

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請(qǐng)回答如下問題：
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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