Question

⑴已知氯氣與水的反應(yīng)Cl₂＋H₂OHCl＋HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。寫出鹽酸的電離方程式：____________________。
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              ，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了      性和       性。
（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為                         用          法收集。

Answer 1

（12分）⑴HCl＝H⁺+Cl^-   （2）Fe+4 H⁺+NO₃^-= Fe³⁺+NO↑+2H₂O；酸；氧化
（3）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O； 向下排空氣

試題分析：（1）鹽酸是強酸，電離方程式是HCl＝H⁺+Cl^-。
（2）過量硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Fe+4 H⁺+NO₃^-＝ Fe³⁺+NO↑+2H₂O。在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性。
（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O，氨氣極易溶于水，且密度小于空氣的，所以用向下排空氣法收集。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，也有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。