Question

下列事實不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①滴入酚酞，NaNO₂溶液顯紅色
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時，HNO₂的中和堿能力強
④0.1mol?L^-1HN0₂溶液的pH=2
⑤HNO₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體
⑥c（H⁺）=0.1mol?L^-1的HNO₂溶液稀釋至1000倍，pH＜4．

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

Answer 1

分析：亞硝酸為弱電解質(zhì)，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：①滴入酚酞，NaNO₂溶液顯紅色，說明NaNO₂溶液顯堿性，說明NO₂^-能水解，即HNO₂是弱電解質(zhì)，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
③等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時，HNO₂的中和堿能力強，說明HNO₂溶液中HNO₂部分電離，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
④0.1mol?L^-1HN0₂溶液的pH=2，說明HNO₂溶液中HNO₂部分電離，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
⑤HNO₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體，說明HNO₂酸性比碳酸強，但不能說明HNO₂是弱酸，故不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
⑥c（H⁺）=0.1mol?L^-1的 HNO₂ 溶液稀釋至1000倍，假設(shè)亞硝酸是強酸，稀釋后溶液的pH為4，實際上溶液的pH小于4，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故能證明HNO₂是弱電解質(zhì)；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)．