Question

1．（1）甲、乙、丙、丁4種易溶于水得物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：
①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
回答下列問題：
a寫出下列物質(zhì)的化學式：
甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丙MgCl₂、丁NH₄HCO₃．
b、寫出足量甲溶液與其他三種物質(zhì)生成沉淀的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+2SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F6種化合物，已知它們的陽離子有Na⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
回答下列問題：
a．寫出下列物質(zhì)的化學式：ABa（OH）₂ 、BAgNO₃、C（Ca（HCO₃）₂、DAlCl₃、ENa₂CO₃、FFeSO₄．
b．寫出過量A與D反應的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃；
（2）①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據(jù)越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為Na₂CO₃，C為碳酸氫鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水先生成沉淀，后沉淀由溶解；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子．

解答 解：（1）根據(jù)②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H₂SO₄；所以B正確；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl^-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）₂，故A正確；乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是NH₄HCO₃，
a、甲是Ba（OH）₂，故A正確；乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是NH₄HCO₃，故答案為：Ba（OH）₂；H₂SO₄；MgCl₂；NH₄HCO₃；
b、足量甲溶液Ba（OH）2與其他三種物質(zhì)生成沉淀的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+2SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O；故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+2SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O；
（2）a、①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據(jù)越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為Na₂CO₃，C為碳酸氫鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、
AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH）₃OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（HCO₃）₂，D為AlCl₃，E為Na₂CO₃，F(xiàn)為FeSO₄；
故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；（Ca（HCO₃）₂；AlCl₃；Na₂CO₃；FeSO₄ ．
b、過量A：Ba（OH）₂與D：AlCl₃反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題為推斷題，做題時注意題中的反應現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．