8．乙炔的電子式．

分析 乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，以此來(lái)解答．

解答 解：乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C、C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握乙炔的結(jié)構(gòu)、電子式的書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的考查，注意乙炔中C與C之間的電子對(duì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液，如何配置？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在容積體積為2L的恒定密閉容器中，一定量的SO2與濃度為1.1mol•L-1的 O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0.6min時(shí)，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.63mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v（O2）=0.105 mol/（L•min）
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是1.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
①50.02.0薄片15200m1
②50.02.0薄片25100m2
③50.02.0顆粒2570m3
④50.02.0顆粒3535m4
⑤50.02.0粉末25t15.0
⑥50.04.0粉末25t2m5
⑦50.06.0粉末25t314.9
⑧50.08.0粉末25t419.3
⑨50.010.0粉末25t5m6
⑩50.012.0粉末25t619.3
（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是③和④（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，我們最好選取實(shí)驗(yàn)②、③和⑤（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑．
（2）下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A．t1＜70  B．t1＞t4  C．m1＜m2   D．m6=19.3
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)①完全相同的條件，但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，實(shí)驗(yàn)⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=9.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下：
主反應(yīng)：
NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
副反應(yīng)：在該實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成．
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解度
乙醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸（H2SO4）981.84338.0易溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無(wú)水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無(wú)油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機(jī)層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱(chēng)量得5.23g．
回答問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點(diǎn)低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標(biāo)號(hào)）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化    b．避免生成HBr的速度過(guò)快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸        d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴
（4）步驟③中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱(chēng)為分液；：加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為64%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是①③（填序號(hào)）

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用②（填序號(hào)）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．
（4）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過(guò)程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三組．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩半分鐘，溶液無(wú)明顯變化．
②溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此 需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性，充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過(guò)程中還可能有的副反應(yīng)：
2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
（1）合成和分離過(guò)程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在BD中加熱比較合適（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．
A．水                  B．甘油（沸點(diǎn)290℃）
C．沙子                D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)分水器中水面不再升高．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B．它們的L層電子數(shù)都相同
C．它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱
D．它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈

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同步練習(xí)冊(cè)答案