用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　　）
A、CuCl2[Cu Cl2溶液]
B、NaOH[NaOH溶液]
C、NaCl[HCl氣體]
D、CuSO4[Cu（OH）2]
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅固體讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；
B、電解NaOH時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，本質(zhì)為電解水，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C正確；
D、電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物分析，恢復(fù)原溶液濃度需要依據(jù)電解過(guò)程中減少的物質(zhì)分析，元素守恒判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
B、霧霾天氣首要污染物為PM2.5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠
C、化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
D、據(jù)測(cè)定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2～4倍．在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸甲氧胺是一種擬腎上腺素藥，具有收縮血管升高血壓的作用．合成過(guò)程如下：

步驟①中的是一種酯類物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）I的化學(xué)式
 
，下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是
 

A．屬于酚類         B．屬于醇類      C．與苯酚互為同系物
D．與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)     E．可與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)
（2）已知：，Ⅱ有兩種同分異構(gòu)體在一定條件下可相互反應(yīng)生成，這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（3）步驟②、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
，化合物I與（CH3O）2SO2和NaOH作用發(fā)生步驟①的反應(yīng)方程式為
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶劑中，在AlCl3的催化下發(fā)生步驟②的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）鹽酸甲氧胺的水溶液在加熱濃縮的過(guò)程中被氧化生成銨鹽，混雜于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水證明其是否被氧化，完整的操作過(guò)程是
 
銀鏡反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理．分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正級(jí)
B、在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42-向陰極移動(dòng)
C、電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降
D、電解的總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法
AKNO3溶液KOHH滴入稀HNO3的同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性
BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
CH2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是（　�。�
A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過(guò)濾
B、KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾
C、Cu（CuO）：鹽酸、過(guò)濾
D、CaCO3（CaO）：水、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①金屬鈉 ②燒堿 ③過(guò)氧化鈉 ④氧化鈉，長(zhǎng)期放置在空氣中（不考慮潮解和水解），最后質(zhì)量都會(huì)增加，按增加的質(zhì)量由大到小排列，正確的是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、①＞②＞③＞④
C、④＞①＞③＞②
D、④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2 極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填字母代號(hào)）
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是：
 
；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是：
 

（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A．改用稀硫酸做電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：
 
寫出反接后兩極的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：
 
陰極：
 
．

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