9．下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是（　　）
A．
可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離
B．
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
C．
橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用
D．
若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL

分析 A．氯化銨受熱分解，受冷氨氣與氯化氫有結(jié)合生成氯化銨；
B．膠體能夠透過濾紙；
C．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶；
D．滴定管中0刻度在上方，最大刻度以下的溶液沒有標注刻度．

解答 解：A．氯化銨受熱分解，受冷氨氣與氯化氫有結(jié)合生成氯化銨，氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，可以分離二者，故A正確；
B．膠體、溶液都能夠透過濾紙，故B錯誤；
C．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶，使氣壓相等，保證液體順利流出，故C正確；
D．滴定管的小刻度在上方，其最大刻度以下沒有標注刻度線，所以里面液體體積大于（最大刻度-5.00mL），故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查化學實驗基本知識、膠體的性質(zhì)等，熟悉基本實驗的原理及其操作是解題關鍵，注意過濾與滲析的區(qū)別，題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性
③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
上述實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．①④B．②③C．③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
進行如圖1實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質(zhì)不參與反應）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標準溶液進行滴定．
【提示：裝置c中銅網(wǎng)作用是除去SO2氣體混有的氧氣，以保證在裝置d中只有一種氣體參與反應】
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速；
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）寫出d中發(fā)生反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（5）滴定時，已知滴定管初讀數(shù)為0.10ml，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00ml；
（6）該樣品中FeS2的純度為0.90；（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（7）若用圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是（　�。�
A．控制工業(yè)廢水的排放B．控制生活污水的排放
C．對被污水污染了的河流進行治理D．減少用水量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．SO2氣體通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C．標準狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個分子
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)介于2NA和3NA間
B．L mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個Fe（OH）3膠粒
C．0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
D．10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．H2O2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推斷正確的是（　�。�
A．該反應為置換反應B．每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol e-
C．H2O2被還原D．反應后溶液pH值升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．中學常見物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如圖所示變化關系（反應條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的電子式為．
（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應生成Q．反應①的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A是Ca（OH）2，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，若G、Q為同一種物質(zhì)，當lmolCa（OH）2分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為2：1，則B、M的化學式分別為銨鹽、酸式銨鹽．
Ⅱ．硫代硫酸鈉晶體帶有五個結(jié)晶水，俗稱大蘇打，又稱海波．硫代硫酸鈉晶體是無色透明的晶體．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C、D、E是硫單質(zhì)或硫的化合物，A由兩種元素組成，其質(zhì)量比為7：4，其它不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．

請回答下列問題：
（1）B分子的空間構(gòu)型：V形．
（2）寫出反應2的化學方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）寫出反應3的化學方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4/3NA．
（4）硫代硫酸鈉晶體在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會迅速分解．有很強的還原性，可以作為棉織物漂白后的脫氯劑．請寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液中的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
（5）若把C通入到E的飽和溶液中會析出另一種晶體--焦亞硫酸鈉，焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，它溶于水即生成NaHSO3．請寫出焦亞硫酸鈉的化學式：Na2S2O5．檢驗焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5已被氧化．

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