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18．H2O2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推斷正確的是（　�。�
A．該反應為置換反應B．每生成1mol O2轉移4mol e-
C．H2O2被還原D．反應后溶液pH值升高

分析 反應H2O2+Cl2=2HCl+O2中，O元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，以此解答該題．

解答 解：A．反應特點為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，為置換反應，故A正確；
B．由化合價變化可知，反應中Cl元素化合價由0價降低到-1價，則每生成1mol O2轉移2mol e-，故B錯誤；
C．O元素化合價由-1價升高到0價，H2O2被氧化，故C錯誤；
D．反應生成HCl，溶液pH減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的判斷，根據元素化合價升降結合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D．現取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標準

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是（　�。�
A．
可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離
B．
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質
C．
橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用
D．
若該儀器為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產生氣體從裝置④的d進入，從裝置⑤的b進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積．
（3）應將實驗一的裝置作哪些調整？將①裝置換成②裝置．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時，產生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質量為7.5；實驗二在加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結果更準確，請用平衡移動觀點解釋：因為CO2與水反應，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學發(fā)現在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B．實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C．用導線將電解池和電池連接，電子從電池的負極流向電解池的陽極
D．用以下反應制取硫酸銅：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學的理念

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　　）
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3含有的原子數為4NA
B．78 g過氧化鈉中含有的離子數為4NA
C．過氧化鈉與CO2反應生成32g O2，則反應轉移的電子數為2NA
D．密閉容器中，標準狀況下22.4L SO2和11.2LO2 在加熱、有催化劑的條件下充分反應，容器中的分子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．請根據以下工業(yè)生產流程回答有關問題．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學式為SiO2；②中使用的氧化劑最好是下列的B（填序號）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學式為Fe（OH）3、Cu（OH）2；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制備：

有關數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產生有毒的H2S氣體污染空氣，而且鋅鋇白的產率會降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．環(huán)境問題已成為社會關注的焦點．
（1）某農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，可在該廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水來除去這些離子．反應式為：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，則固體產品的產量會大大降低．其原因可能為當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動．
（2）請說出該固體產品的一種用途為可做化肥．

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