Question

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含有NaCl．
（2）寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 由①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色，取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)，則一定含KI；
②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體，氣體為二氧化碳，則一定含Na₂CO₃；不能確定是否含NaCl、Na₂SO₄；
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生，可知不含Na₂SO₄，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，一定含KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含NaCl，
故答案為：KI、Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；
（2）①中的離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，②中離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．