19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含 6.02×1023個(gè) O2
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

分析 A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；
B．氧指代不明；
C．結(jié)合N=nNA計(jì)算；
D．摩爾為物質(zhì)的量的單位．

解答 解：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，為近似值與準(zhǔn)確值的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．氧指代不明，若為1molO，則含3.01×1023個(gè) O2，故B錯(cuò)誤；
C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等，均為NA個(gè)，故C正確；
D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系、分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?br />（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫(xiě)出聯(lián)氨與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對(duì)鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過(guò)2.5mL時(shí)，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的
C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大
D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．利用有機(jī)物X可制取有機(jī)物Y
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X分子中有2個(gè)手性碳原子
B．X可以發(fā)生酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
C．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D．1molY在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

I．（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變                          d．SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．可用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
B．食用白糖的主要成分是蔗糖
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．液化石油氣的主要成分是甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用于配制生理鹽水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在
D．氧化鎂（熔點(diǎn)2800℃）是良好的耐高溫材料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案