常溫下，下列各組離子能常量共存的是（　�。�
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、Ca2+、OH-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題目無(wú)色的要求，難度不大
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置是（　　）
A、用裝置制取氯氣
B、用裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液
C、用裝置分離萃取后碘水中碘
D、用裝置蒸干氯化錳溶液制 MnCl2?4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、食用碘鹽和管道用天然氣都是混合物
B、用明礬凈水是因?yàn)槊鞯\有殺菌消毒作用
C、18O可以作為示蹤原子，C16O2和C18O2互為同分異構(gòu)體
D、生鐵、不銹鋼是合金材料，棉花、橡膠是天然有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B、甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C、0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
（1）氯化鈉
 
  （2）甲  烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
D、四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷α粒子帶有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（　�。�
A、1：3B、2：3
C、1：4D、2：7

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