【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2 ， 元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：ABCDE ．
（2）A與B的化合物以鍵結合，寫出BA4的電子式；
C和E的化合物以鍵結合，寫出E2C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）；
（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應的化學方程式：

【答案】
（1）氫；碳；氧；硫；鈉
（2）共價；；離子（或離子、共價）；
（3）Na＞S＞C＞O＞H
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2 ， 則B為碳元素、C為O元素；元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，則D為硫元素，硫和氧可以生成有刺激性氣味的氣體SO2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，則E為Na元素．
（1.）由上述分析可知，A為氫，B為碳，C為氧，D為硫，E為鈉，所以答案是：氫；碳；氧；硫；鈉；
（2.）H與C可以形成CH4、HC≡CH等，以共價鍵相結合，CH4的電子式為 ，O和Na可以形成氧化鈉，也可以形成過氧化鈉等，所以它們形成的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵結合，Na2O的電子式為 ，所以答案是：共價； ；離子（或離子鍵、共價鍵）； ；
（3.）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞C＞O＞H，所以答案是：Na＞S＞C＞O＞H；
（4.）A和C的化合物為H2O，C和E的化合物為Na2O2 ， 二者反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

練習冊系列答案
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。

該產品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）

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【題目】下列各變化中，屬于氧化反應的是

A.乙醇乙醚B.乙醇乙烯C.乙烯乙烷D.乙醇乙醛

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【題目】三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

查閱資料：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）硼在周期表的位置是__________________________；

（2）E裝置的作用是___________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________。

（3）實驗中可以用一個盛裝_____________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________；

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉，寫出硼粉與滴加試劑的化學方程式___________________________。

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【題目】糖尿病人由于身體原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物質可用于糖尿病檢驗的是

A. 氧化銅 B. 氫氧化鈉溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 乙酸

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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023 B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

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【題目】下列有關說法中正確的是 （ ）

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C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化

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【題目】（13分）過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至 。方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。

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