【題目】下列有關說法中正確的是 （ ）

A. 淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味

B. 可用植物油萃取溴水中的溴單質(zhì)

C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖

【答案】D

【解析】A. 淀粉屬于多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B. 植物油分子結(jié)構中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，因此不能用植物油萃取溴水中的溴單質(zhì)，故B錯誤；C. 乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，故C錯誤；D. 葡萄糖分子結(jié)構中含有醛基，在加熱條件下，能夠與銀氨溶液反應生成銀鏡，而蔗糖不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1
B.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
C.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol﹣1
D.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應I溶液中存在的金屬陽離子有___________________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ____________________________。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作______________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2 ， 元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構與Ne的電子層結(jié)構相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：ABCDE ．
（2）A與B的化合物以鍵結(jié)合，寫出BA4的電子式；
C和E的化合物以鍵結(jié)合，寫出E2C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）；
（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)用如下流程，從酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：_________________________。

（2）步驟②的操作名稱是：_____________。

（3）步驟④中所加物質(zhì)X為：__________。

（4）步驟⑤的操作是：___________________________________________________。

（5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：______________。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______________，理論上_____（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是__________________________________。

（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應 ___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積約為（ ）

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）

①光照射甲烷與氯氣的混合氣體

②乙烯通入溴水中

③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應

④苯與液溴混合后撒入鐵粉

A.①②B.①③C.②④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用反應I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l）△H1

所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。

（1）又已知：反應Ⅱ：2CO2(g）2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1

反應Ⅲ：S(l）+O2(g）SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 則△H1=______________。

（2）T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。

①下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）。

A．容器內(nèi)壓強不再改變 B．每消耗2molCO2，同時生成2molCO

C．氣體密度不再改變 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）

②T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的體積分數(shù)與原平衡（恒容）相比將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時，反應Ⅱ中CO(g）的體積分數(shù)隨X的變化關系。

①X代表的物理量為___________。

②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：__________。

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