【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.膠體粒子的直徑大于100nm

B.用過(guò)濾的方法可以分離膠體和溶液

C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】

A.膠體粒子直徑在1nm到 100nm之間，故錯(cuò)誤；

B.膠體和溶液的分散質(zhì)微粒都能通過(guò)濾紙，故錯(cuò)誤；

C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，故正確；

D. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱得到氫氧化鐵沉淀，不是膠體，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t °C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D. 在t °C時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：

(1)按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型

②_______________________，反應(yīng)類(lèi)型_______________。

④_______________________，反應(yīng)類(lèi)型_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價(jià)電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____；

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 電子由電極a流經(jīng)電解液到電極b

D. 若正極消耗的氣體質(zhì)量為4 g，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

(已知，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)

下列敘述不正確的是

A. 試劑①為硝酸鋇

B. 試劑②一定為鹽酸

C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種

D. 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)一】

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：

ⅰ．Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。

甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

取少量FeS固體，加入稀鹽酸

固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成

取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸

固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是________。

（3）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實(shí)驗(yàn)二】

步驟

操作

現(xiàn)象

I

開(kāi)始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液

一段時(shí)間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）根據(jù)以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 （　 �。�

A.萃取B.蒸餾C.滲析D.干餾

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