【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_____;

②此配離子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

3研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

4錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子)。

5ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm(列計(jì)算式)。

【答案】 sp2、sp3 C D E G H 平面三角形 O>N>Co>K CrO2 CH4SiH4)、NH4+ 4 (或

【解析】試題分析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),主要考查價(jià)電子排布圖的書(shū)寫(xiě),電負(fù)性的比較,雜化方式和VSEPR模型的判斷,化學(xué)鍵的類(lèi)型,等電子體的書(shū)寫(xiě),配位數(shù)的確定,晶體的計(jì)算。

1鐵的原子序數(shù)為26,基態(tài)鐵原子核外電子數(shù)為26根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,Fe3+的價(jià)電子排布式圖為。

此配離子中-C2H5-CH3中碳原子為sp3雜化,“C=O”“C=C”中碳原子為sp2雜化此配離子中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化、sp2雜化。

根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)知,乙酰乙酸乙酯中碳碳之間存在非極性鍵,碳?xì)洹⑻佳、氧氫之間存在極性鍵,單鍵中只有σ鍵,碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中存在σ鍵和π鍵,Fe3+與乙酰乙酸乙酯之間存在配位鍵,此配離子中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵,答案選CDEGH。

2NO2-中中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為5+1-22=1成鍵電子對(duì)數(shù)為2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3NO2-VSEPR模型為平面三角形。元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,元素的金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小,則四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>ONCoK

3V2O5中金屬陽(yáng)離子為V5+,V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,沒(méi)有未成對(duì)電子;CrO2中金屬陽(yáng)離子為Cr4+,Cr4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,3d上有2個(gè)未成對(duì)電子;根據(jù)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

4用替換法,與BH4-互為等電子體的分子為CH4SiH4,離子為NH4+。

5由晶胞可見(jiàn)b的配位數(shù)為4,該晶體的化學(xué)式為ZnS,則a的配位數(shù)也為4。均攤法晶胞中含a8+6=4,b4,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x,則晶胞的體積為x3,1mol晶體的體積為NA,1mol晶體的質(zhì)量為32+65g=97g,1mol晶體的體積為, NA=解得x=cm。根據(jù)晶胞相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為x=cm=107nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 ( )

A. 常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4+OH

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程:

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e=Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是(

A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅

B.硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連,置于稀硫酸中。

(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號(hào))。

A.無(wú)水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯

(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________(填字母代號(hào))。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O

C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣(主要成分為NOxCO已成為主要的空氣污染物來(lái)源之一,有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

1某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy()、NO、NO2、O3、PAN CH3COOONO2,各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是_____。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

aNO的消失的速率比CxHy bNO生成NO2

cCxHyNO2可以生成PANO3 dO3生成PAN

2一定條件下,將2 mol NO2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g),下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2

3高溫下N2O2發(fā)生N2(g)O2(g)2NO(g)反應(yīng),是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像,據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)_____吸熱放熱反應(yīng)。

2000℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車(chē)凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

4為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放,常采用CxHy催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

16 g CH4還原NO2N2,共放出熱量867 kJ,則ΔH2_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線(xiàn)如下圖所示

已知RCH2BrR—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等

1D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_____,A的化學(xué)名稱(chēng)為_____。

2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____考慮順?lè)串悩?gòu),不包含F)。

3G生成H的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類(lèi)型為_____。

4下列說(shuō)法不正確的是_____選填字母序號(hào))。

a.可用硝酸銀溶液鑒別BC兩種物質(zhì)

b.H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH

5以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑,寫(xiě)出合成的路線(xiàn)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中,正確的是(

A.膠體粒子的直徑大于100nm

B.用過(guò)濾的方法可以分離膠體和溶液

C.光線(xiàn)通過(guò)時(shí),膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液,在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是(

A.Na+、SO42-、CO32-、Cl

B.Mg2+、Cl、Na+NO3-

C.K+、MnO4-NO3-Fe2+

D.Cu2+、ClH+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合氣體中,比乙烯含碳量高的是(

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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