11．下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁
B．圖2放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體
C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色說明該溶液中不含鉀元素
D．蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

分析 A．高錳酸鉀氧化HCl，氯氣氧化硫化鈉；
B．CaO具有吸水性，飽和硫酸銅溶液中有晶體析出；
C．檢驗鉀元素應(yīng)用透過藍色鈷玻璃觀察；
D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度．

解答 解：A．高錳酸鉀氧化HCl生成氯氣，則圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，則試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁，故A正確；
B．CaO具有吸水性，飽和硫酸銅溶液中有晶體析出，觀察到藍色晶體出現(xiàn)，故B錯誤；
C．檢驗鉀元素應(yīng)用透過藍色鈷玻璃觀察，否則被黃色光遮住，故C錯誤；
D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、蒸餾實驗等，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出在水溶液中下列各物質(zhì)的方程式：
KHSO4電離：KHSO4=K++H++SO42-
NaHCO3的電離：NaHCO3═Na++HCO3-
CH3COOH電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
NH3•H2O電離：NH3•H2O?NH4++OH-
Na2CO3水解：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3、NaHCO3+H2O?NaOH+H2CO3
NH4Cl水解：NH4Cl+H2O?NH3•H2O+HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0.25NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具有重要意義．某同學(xué)欲用下圖試劑瓶標(biāo)簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現(xiàn)的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D(zhuǎn)．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過程中，不小心使液面超過了刻度線，處理辦法是重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．中子數(shù)為16的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應(yīng)器敞開放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸（　　）
A．①⑥⑦B．③⑧C．③⑦⑧D．⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案