Question

6．（1）1.5molH₂SO₄中所含H⁺的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5N_A．
（2）1mol CO和0.5mol CO₂所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH₂O中共有1.5mol原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式知，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）、n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄），硫酸分子個數(shù)=nN_A；
（2）根據(jù)分子構(gòu)成知，要使CO和CO₂中O原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：1；
（3）每個水分子中含有3個原子，原子物質(zhì)的量=3n（H₂O）．

解答 解：（1）根據(jù)化學式知，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×1.5mol=3mol、n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=1.5mol，硫酸分子個數(shù)=nN_A=1.5mol×N_A/mol=1.5N_A，
故答案為：3mol；1.5mol；1.5N_A；
（2）根據(jù)分子構(gòu)成知，要使CO和CO₂中O原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：1，則二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×n（CO）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，故答案為：0.5；
（3）每個水分子中含有3個原子，原子物質(zhì)的量=3n（H₂O）=3×0.5mol=1.5mol，
故答案為：1.5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．