3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：
（1）溫度 
（2）濃度
（3）壓強(qiáng)
（4）催化劑
（5）接觸面積．

分析 常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、構(gòu)成原電池等，以此來(lái)解答．

解答 解：常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、構(gòu)成原電池等，且攪拌、振蕩、紫外線等均可加快反應(yīng)速率，
故答案為：溫度；濃度；壓強(qiáng)；催化劑；接觸面積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)物本性為影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：pKa=-LgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．C點(diǎn)所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)．根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是光照；若用日光直射，可能會(huì)引起爆炸．
②實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)有少量白霧產(chǎn)生，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升等．
③實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CHCl3、CCl4是工業(yè)上重要的溶劑．
④用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請(qǐng)按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu極移動(dòng)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→導(dǎo)線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3NA個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液C．高錳酸鉀溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．隨著能源危機(jī)的加劇，我國(guó)也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國(guó)甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來(lái)，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物．下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

①B在日常生活中常用來(lái)作食品包裝袋，但往往會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題．
寫出A→B的化學(xué)方程式：n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．
②寫出乙醇→A的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
③寫出乙醇→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
④寫出E的方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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