硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問題.
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn):如圖1所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后,a、b、c三個(gè)棉球變化如下表.請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
a
 
棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色
 
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式:
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論:該氣體具有
 
 性
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn).圖2是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置.
實(shí)驗(yàn)一:鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a.按圖2組裝儀器(夾持儀器均省略),檢查裝置的氣密性;
b.將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中;
c.從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,
 
后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
d.充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)步驟c中填空
(2)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.實(shí)驗(yàn)二:鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
 
(3)步驟④中煮沸的目的是
 

(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 

(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是
 

a.滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗
c.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:推算鐵的氧化物的組成
(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:I.a(chǎn)二氧化硫具有漂白性,但其漂白性不穩(wěn)定,加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)為原來的顏色;
b.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛷?qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水;
c.二氧化硫具有還原性,能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng);
II.(1)在氫氣還原金屬氧化物時(shí),在點(diǎn)燃酒精燈前要驗(yàn)純;
(2)反應(yīng)后裝置B增重1.35g,即氫氣和氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量的增加值,可以根據(jù)差量法來計(jì)算;
(3)煮沸可以排除水中的氯氣,防止實(shí)驗(yàn)誤差;
(4)根據(jù)過濾、稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答;
(5)根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)以及滴定過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析知識(shí)判斷;
(6)根據(jù)碘元素計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鐵的氧化物的化學(xué)式.
解答: 解:I.a(chǎn).紅色棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色,說明二氧化硫使品紅溶液褪色,則棉球上滴有品紅溶液,該實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有漂白性,但其漂白性不穩(wěn)定,
故答案為:含有品紅的溶液;二氧化硫具有漂白性但其漂白性不穩(wěn)定;
b.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,能和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,導(dǎo)致溶液堿性減弱,所以溶液變?yōu)榘咨x子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;
c.碘遇淀粉試液變藍(lán)色,二氧化硫具有還原性,碘具有氧化性,二者反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,所以棉球變?yōu)榘咨,離子方程式為:SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,該實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有還原性,
故答案為:含有碘的淀粉試液;還原性;
II.(1)氫氣中混有氧氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)產(chǎn)生爆炸,為防止安全事故發(fā)生,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈,故答案為:待C裝置出口處H2驗(yàn)純后;
(2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),增加的是氧元素的質(zhì)量,所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
1.35g
18
×16
5.0g
×100%
×100%=24%,
故答案為:24%;
(3)向鐵礦石中加入硫酸,酸化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液,還存在過量的硫酸溶液,加入過量的氯氣,煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2,否則會(huì)影響與KI的反應(yīng),帶來實(shí)驗(yàn)誤差,
故答案為:趕走溶液中溶解的過量的Cl2;
(4)過濾需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,若稀釋到250mL時(shí)采用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶,則兩個(gè)過程都需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒;
(5)a.滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗,否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大,故正確;
b.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗,如果潤洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大,故正確;
c.碘水為黃色,三價(jià)鐵離子也是黃色溶液,滴定過程中需加指示劑,故錯(cuò)誤;
故選c;
(6)由于所取溶液(含F(xiàn)e3+)的體積與消耗KI溶液的體積相等,反應(yīng)的方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,結(jié)合方程式可知,c(Fe3+)=c(KI)=0.5mol?L-1,所以鐵元素的百分含量為:
0.5mol/L×0.25L×56g/mol
10g
×100%
=70%,
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%,所以100g鐵礦石中,鐵元素的質(zhì)量是70g,氧元素質(zhì)量是24g,鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為:
70
57
24
16
=5:6,鐵的氧化物的化學(xué)式為:Fe5O6,
故答案為:Fe5O6
點(diǎn)評(píng):本題考查了探究鐵礦石中鐵和氧元素的含量、二氧化硫的性質(zhì),二氧化硫具有還原性、氧化性、漂白性,根據(jù)二氧化硫的這幾個(gè)酸性分析解答;鐵礦石中成分及其含量的測(cè)定中,根據(jù)物質(zhì)的形成從整體上把握知識(shí)點(diǎn),同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向澄淸石灰水中通人過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-
B、在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是含有同一元素的常見物質(zhì).C物質(zhì)只由一種元素組成,在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3:7.C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A.請(qǐng)回答以下問題:
(1)常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng),生成A和D,則D的化學(xué)式為
 

(2)E的空間構(gòu)型是
 
;寫出E與氧氣反應(yīng)生成A化學(xué)方程式
 

(3)D與E反應(yīng)的生成物在固體時(shí)的晶體類型是
 
;其水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)寫出工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;若使平衡向生成E的方向移動(dòng),可采取的措施有
 
(填寫字母).
A.升高溫度     B.增大壓強(qiáng)    C.使用催化劑     D.液化分離
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L E氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水,放出熱量Q kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖的裝置),該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極:
 
,陰極:
 

(2)若電解池中裝入足量溶液,當(dāng)陰極增重3.2g時(shí),停止通電,此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 
(假設(shè)氣體全部逸出).
(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的
 

A.CuSO4B.H2O    C.CuO      D.CuSO4?5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為
 

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示.該合金的化學(xué)式為
 
;
(5)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)(圖2),正確的是
 


(6)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
 
.第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種.
(7)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)反應(yīng):8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
 
(填元素符號(hào)).
(2)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí),需要加入Fe粉和鹽酸,請(qǐng)用離子方程式表示加入鹽酸的原因:
 

(3)煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要成分含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
②將①中所得濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產(chǎn)品.
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是
 
 

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 

鑒定過程涉及的氧化還原的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1:1參與反應(yīng),該電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、T℃時(shí),1L pH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為l×10-8NA
B、一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是(  )
A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
B、NaH+H2O═NaOH+H2
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2

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