【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Zn為負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變，溶液中SO42-向正極移動(dòng)

【答案】D

【解析】

該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到Zn2+，Cu作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A選項(xiàng)正確；

B．Cu作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以該原電池中電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C選項(xiàng)正確；

D．正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度降低，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則SO42-向負(fù)極移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)Cu的價(jià)電子排布圖______，鉀的最高能層符號(hào)______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”來(lái)比較下列晶體的熔沸點(diǎn)。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數(shù)為______；一個(gè)該金屬晶胞中含有______個(gè)該金屬原子。

(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過(guò)程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_______;

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108.

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________

②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物NaClO3。

⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過(guò)量且同時(shí)減慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常溫時(shí)，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時(shí)間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。

⑶寫出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會(huì)有氣體______（填化學(xué)式）生成，檢驗(yàn)有該氣體的方法是______。

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO3溶液制取無(wú)水Na2SO3的方法是______。

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