19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子
C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A．乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式是CH2，每個(gè)CH2含2個(gè)極性鍵；
B．Mg是+2價(jià)的金屬，1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2 NA個(gè)電子；
C．每一個(gè)CO2和O2分子中都含有2個(gè)O原子；
D．SO2與氧氣生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合氣體含有最簡(jiǎn)式是3mol，每個(gè)CH2含2個(gè)極性鍵，所以含有的極性鍵數(shù)為6 NA，故A正確；
B．Mg是+2價(jià)的金屬，所以1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子，故B正確；
C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，由于每一個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，所以1mol的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．SO2與氧氣生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的比較中不正確的是（　�。�
A．飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H+）+c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
B．向20mL 0.2mol/L 的H2S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下關(guān)系：c（S2-）+2c（OH-）=c（HS-）+2c（H+）+2c（H2S）
C．pH相同的①CH3COONa②NaClO 二種溶液的c（Na+）：①＞②
D．常溫下，向20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸溶液的pH=7時(shí)，c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．3，3-二甲基丁烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．美國(guó)IBM公司設(shè)計(jì)出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過(guò)吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行能量的提供．因其獨(dú)特的放電方式，也稱(chēng)呼吸式電池．負(fù)極采用金屬鋰條，負(fù)極的電解液采用含有鋰鹽的有機(jī)電解液．中間設(shè)有用于隔開(kāi)正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形  式溶于有機(jī)電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線(xiàn)．溶解的鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中
B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實(shí)現(xiàn)鋰元素的循環(huán)
C．在負(fù)極的有機(jī)電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi)，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進(jìn)電池發(fā)生反應(yīng)
D．鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1mol I-I鍵的鍵能是151kJ，1mol H-I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）；
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái)，而且結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測(cè)定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2NCONH2與H2O2是通過(guò)氫鍵結(jié)合的B．H2O2是極性分子
C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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