Question

【題目】次氟酸（又名氟氧酸）是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O═HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A. 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣 B. 鈉與水反應(yīng)制氫氣

C. 氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

Answer 1

【答案】A

【解析】

分析反應(yīng)“F2+H2O=HOF+HF”和各選項(xiàng)中H2O的作用，根據(jù)分析結(jié)果作答。

HOF中F元素的化合價(jià)為-1價(jià)、H為+1價(jià)、O為0價(jià)，HF中F元素的化合價(jià)為-1價(jià)、H為+1價(jià)，反應(yīng)F2+H2O=HOF+HF中F2為氧化劑，H2O為還原劑，其中O元素被氧化。

A項(xiàng)，F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，該反應(yīng)中F元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，F(xiàn)2為氧化劑，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，H2O為還原劑，被氧化；

B項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，Na為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，H2O為氧化劑，被還原；

C項(xiàng)，Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至HClO中+1價(jià)，部分由0價(jià)降至HCl中-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；

D項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中Na2O2中-1價(jià)的O化合價(jià)部分升高至0價(jià)，部分降至-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；

與反應(yīng)“F2+H2O=HOF+HF”中H2O的作用相同的是A項(xiàng)，答案選A。