【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

【答案】C

【解析】分析:A. A13+和S2-發(fā)生雙促水解；

B. HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化；

C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+。

詳解:A. A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項是錯誤的；
B. HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯誤；

C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應，故C正確；
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應,生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D錯誤；
所以A選項是正確的.

練習冊系列答案
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A. VB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

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C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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【題目】已知氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。

（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

③圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是__________(填標號)。

a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O

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