一定條件下某容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
A.氣體密度不變B.
C.壓強(qiáng)不變D.反應(yīng)速率不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)CO是重要的化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知: C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            
(2)在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為     (填寫序號(hào)字母)
A.鹽酸不足,氨水剩余,溶液顯堿性
B.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C.鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗(yàn)過程中,氨水中的溶2O的電子離程度先                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:


(1)物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是        
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
(3)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為                            
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________  _______(填序號(hào))
A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X,同時(shí)生成2 mol Z
C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計(jì)算:
(1)x =                  A 的平均反應(yīng)速率                     
(2) 平衡時(shí)C的濃度                         
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率      
(4) 平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(每小題3分,共9分)恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
(1)若開始時(shí)通入,達(dá)平衡時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率為        
(2)若開始時(shí)通入,達(dá)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為    mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO3,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣),若增大壓強(qiáng),或升高溫度,重新達(dá)到平衡,隨時(shí)間化過程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是(     )                                                      
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n < p+q
B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n > p+q
C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n > p+q
D.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n < p+q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:。ā 。
A.N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D.N2,H2和NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O2=2SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí),即消耗1molO2
D.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,反應(yīng),下列哪一種狀態(tài)可能沒有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度:   
A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l時(shí)的狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的狀態(tài)
C.生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2:l時(shí)的狀態(tài)
D.體系中的顏色保持不變時(shí)的狀態(tài)

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